Cheminiuose junginiuose NH4 + pasireiškia kaipteigiamas vienkartinis šarminio metalo katijonas. Kai sąveikauja su anijonais rūgštinės medžiagos yra suformuota kristalinės struktūros C - Druska amonio nitrato NH4N03, NH4C1 chlorido, sulfato (NH4) 2S04, kuri susideda iš rūgšties anijono ir amonio grupės.
Amonio druskos gaunamos neutralizavimo reakcijos metu, kuri vyksta amoniako reakcijoje su rūgštimis.
Amonio druskos, kaip iš esmės, daugumašarminiai metalai gali vandeniliuose tirpaluose atskirti (padalinti į katijonus ir anijonus) į jonus: amonio druskos, tokios kaip šarminių metalų druskos, išskiriamos į jonus:
NH4N03 ↔ NH4 + + NO3-
Šildymo proceso metu sausos amonio druskos išskaidomos į amoniaką ir rūgštį; Šis procesas taip pat vadinamas terminiu disociacija.
Gauta rūgštis (pvz.,druskos rūgštis) kartu su NH3 išgarina, o kai atvėsinama, jis derinamas su amoniaku ir druska. Reikėtų pasakyti, kad galima grįžtamojo skilimo procesas:
NH3 + HCl ↔ NH4Cl
Taigi, kai šildomas, amoniakastačiau sublimuotas, tačiau po kurio laiko ant viršutinių vamzdžio dalių vėl pasirodo balta amonio chlorido danga. Dėl druskos susidarymo su nepakeičiama rūgštimi, pvz., (NH4) 2S04, šildymo metu išsiskiria tik NH3 ir rūgščiosios liekanos. Toks procesas vadinamas negrįžtamu skilimu.
Visos amonio druskos lengvai skaidomos šarmais (su šildymu), susidarant amoniakui:
NH4 + + OH-NH3 ↑ + H20
Ši reakcija naudojama mineralinėms trąšoms atpažinti naudojant amonio azoto formą.
Esant amonio karbonato sąveikai sumineralinės ir organinės rūgštys atpalaiduoja anglies dioksidą. Esant amonio sulfato ar chlorido sąveikai su AgNO3 ar BaCl, būdingos nuosėdos yra baltos formos.
Amonio druskos: pavyzdžiai
Amonio druskos plačiai naudojama žemės ūkyje. Tai puiki mineralinių medžiagų auginimo medžiaga (pvz., Amonio sulfatas - (NH4) 2S04). Kaip žinoma, augalai gali metabolizuoti azotą tik jungtinėje formoje (NO3, NH4). Todėl azoto junginiai yra labai veiksmingi. Labai svarbus yra amonio nitratas, kuriame yra amonio NH4 nitrato NO3-azoto.
Dehidrogenfosfatas ir amonio vandenilio fosfatas, žinomipagal ammonfo NH4H2P04 ir diamofoso (NH4) 2HP04 pavadinimus yra du cheminių augalų maistinės medžiagos, azotas ir fosforas. Amonio druskos yra trąšų mišinių dalis.
Amoniako reakcijoje su anglies monoksidu (IV) sintezuojamas karbamidas arba karbamidas NH2-CO-NH2.
Amonio chloridas (NH4C1) arba amoniakas yra naudojamasgalvaniniai elementai, dažant ir spausdinant, klijuojant ir litavimo. Susiliečiantis su šildomuoju metalu, amoniakas suskaidomas į vandenilio chloridą ir amoniaką. Vandenilio chlorido rūgštis sąveikauja su oksidu, kuris teršia metalo paviršių, susidaro lakios druskos.
Reikia pažymėti, kad išgrynintasPaviršius labai gerai prilimpa prie litavimo. NH4NO3 (amonio nitratas) kartu su akmens anglių ir aliuminio druskomis yra neatskiriama sprogmenų dalis - amonalis. Šie junginiai yra naudojami kuriant akmenis. Amonio bikarbonatas (NH4HCO3) dažnai naudojamas maisto ir konditerijos pramonėje. Šis junginys taip pat naudojamas kaip konservantas įvairiems pašarų tipams. NH4HCO3 turi denitrofitsiruyuschimi savybes, kurios padeda pagreitinti derlių.
Kokybiška reakcija į amonio druskas. Kai amonio druskų tirpalas šarmu kaitinamas, susidaro amonio hidroksidas, kuris suskaidomas su amoniako išsiskyrimu.
Amoniako buvimą galima vertinti pagal konkretųkvapas, taip pat spalvotų popieriaus indikatorių naudojimas. Norint atlikti šią reakciją, reikia išgerti 1,0 cm3 amonio druskos tirpalą, įpilti 0,5 cm3 natrio hidroksido tirpalo ir pašildyti. Šildymo procese išleidžiamas amoniakas, susidaro būdingas kvapas, raudonasis litmusas tampa mėlynas.
