Visos cheminės medžiagos yra sudarytos iš molekulių,kurios yra mažiausios dalelės. Jie yra elektra neutralūs ir susideda iš atomų, kuriuos riboja kovalentinės jungtys. Cheminių elementų atomų sugebėjimas sudaryti tam tikrą skaičių ryšių molekulėse vadinamas valentingumu. Ryšium su atsiradimo ir plėtros teorijos cheminių obligacijų ši koncepcija labai pasikeitė ir dabar neturi aiškaus mokslinio aiškinimo, daugiausia naudojama mokymo tikslais ir dažnai tapatinama su oksidacijos laipsnį. Jei molekulė - yra mažiausias dalelių medžiagos, atomas yra mažiausias nedalomas dalelių cheminis elementas. Atomas yra taip pat elektriškai neutrali dalelių jos centre turi šerdį, susidedančią iš teigiamo krūvio protonai, ir aplink jį yra elektronų debesis (neigiamo krūvio). Todėl teigiamą branduolio įkrovą subalansuoja neigiamas elektronų krūvis. Norėdami suprasti, kaip nustatyti oksidacijos laipsnį, ir tai, ką būtina atsižvelgti į molekulių specifinių medžiagų struktūrą.
Vandenilio chlorido (HCl) molekulėje tarpvandenilio ir chloro, yra viena bendra elektronų pora. vandenilio atomas turi vieną protono ir vieną elektroną. chloro atomas turi 17 protonus ir elektronus 17, vienas iš septynių elektronų išoriniame apvalkale elektronų tankio drauge su vandenilio atomo elektronų tuo būdu sudaro elektronų pora: H: Cl. Kad H2S suformuota molekulės, kurios sieros atomas 2 bendrą elektronų pora su abiem vandenilio atomų: H: S: H. Kaip nustatyti, oksidacijos elemento laipsnį, pavyzdžiui, chloro ir HCl molekulėje vandenilio ir vandenilio sieros molekulėje H2S? Valentingumas, suteikia sumos suformuota molekulėje obligacijų ar elektronų porų idėja, tačiau nerodo jų poslinkio.
Manoma, kad molekulėje yra atomų elektronaiyra sujungtos į elektronines poras, kurios yra perkeltos į labiausiai elektrodinį atomą. Vandenilis ir chloras HCl gali patekti į vieną ryšį, kuris yra perkeltas į chloro atomą, nes jis yra labiausiai elektrodus. Taigi, vandeniliu oksidacijos laipsnis yra plius 1, o chlorui - minus 1. Kiekvienas H2S molekulės vandenilio atomas patenka į vieną ryšį su sieros atomu, kuris savo ruožtu turi dvi ryšius. Abi elektronų poros šiuo atveju perkeliamos į sieros atomą. Todėl, oksidacijos vandenilio plius laipsnis lygus 1, ir sieros atomą - minus 2. Kaip nustatyti oksidinimo agentu laipsnį, pavyzdžiui, panaudojant HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? Paprastos arba sudėtingos medžiagos oksidacijos laipsnis visada yra 0, nes medžiaga susideda iš molekulių arba atomų, ir jie yra neutraliai. Remiantis tuo, nustatyta molekulės elemento oksidacijos laipsnis.
Hipochalio rūgšties atvejuapsvarstyti, kaip nustatyti oksidacijos laipsnį už Cl atomo. Į HClO molekulės, kaip ir bet kurios kitos medžiagos molekulės, vandenilis yra visada (išskyrus hidridų) būdingas oksidacijos plius 1, ir deguonies yra visada - oksidacijos atėmus 2 (išskyrus bario peroksido ir deguonies fluorido). Nes molekulė turi savaime neturi jokio mokestį, galime rašyti lygtį (1) + + x (- 2) = 0. Ši lygtis turi būti išspręstas: x = 0 - (1) - (-2) = (1) tokiu būdu, ji Pasirodo, kad oksidacijos Cl per molekule hipochlorito rūgšties plius laipsnis yra lygus 1. šis pavyzdys rodo, kaip nustatyti oksidacijos bet kurio konkretaus elemento laipsnį molekulės. Visų pirma, žinomi vertės yra išdėstyti elementai; valentingumą arba kurios nėra pakeisti oksidacijos laipsnis.
Taigi, vadinamas oksidacijos laipsnissąlyginė vertė (formalus mokestis iš molekulės atomo), naudojamas įrašant lygtis, susijusių su oksidacijos ar sumažinimo įvairių medžiagų reakcijas. Ši vertė yra lygi porų elektronų, kuri visiškai pasislinkusios elektriškai neigiamą molekulių cheminių elementų skaičių. Oksidacijos laipsnis užregistruojamas aukščiau įprasto atomo žymėjimo. Toks įrašas nurodo, kaip nustatyti konkretaus elemento oksidacijos laipsnį bet kurios medžiagos molekulėje. Pavyzdžiui, įrašas (Na + 1Cl-1) turi būti suprantama, kad druskos molekulės natrio oksidacijos tokiu būdu laipsnis plius 1, minus 1, ir chloro: (+1) + (-1) = 0. kalio permanganato molekulės (K + 1Mn + 7 °-24), taip pat 1 kalio, kad mangano plius 7, deguonies atėmus 2, tai yra: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. azoto rūgšties molekulė (H + 1N + 5O-23), taip pat 1 vandenilį, azoto plius 5 dėl deguonies, minus 2, ir visos molekulės yra elektriškai neutrali: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. į azoto molekulės rūgštis (H + 1N + 3O-22), taip pat 1 vandenilį, azoto plius 3 deguonies atėmus 2, nes molekulės mokestis yra lygus nuliui, tada: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Pavyzdžiui, azoto galima pastebėti, kad šis atomas gali turėti skirtingas chemines medžiagas į skirtingų oksidacijos narių plius arba minus 3-5 (su vienos vieneto intervalo).
