Oksidai yra medžiagos, kurių molekules sudaro deguonies atomas, kurio oksidacijos būsena yra 2 ir antrojo elemento atomai.
Oksidai suformuojami tiesiogiai sąveikadeguonies su kita medžiaga arba netiesiogiai - su bazių, druskų, rūgščių skilimu. Šis junginys yra labai įprastas ir gali egzistuoti kaip dujos, skystis arba kieta medžiaga. Žemės plutoje yra ir oksidų. Taigi, visi yra oksidų pavyzdžiai, smelis, rūdys, anglies dioksidas ir net įprastas vanduo.
Yra ir druskos formavimo, ir druskos formavimooksidai. Druskos sukelia druskos dėl cheminės reakcijos. Tai yra nemetalų ir metalų oksidai, kurie, reaguodami su vandeniu, sudaro rūgštį, o reakcija su baze - druskos, normalios ir rūgščios. Druskos yra, pavyzdžiui, vario oksidas.
Todėl druskos negalima gauti iš druskos formavimo. Pavyzdžiui, anglies dioksidas, dinatrio oksidas ir azoto oksidas.
Druskos formuojantys oksidai, savo ruožtu, suskaidomi į bazinę, rūgščią ir amfoterinę. Pakalbėkime apie pagrindinius dalykus.
Taigi pagrindiniai oksidai yra kai kurie oksidaimetalai, atitinkantys kurių hidroksidai priklauso bazių grupei. Tai yra, sąveikaujant su rūgštimi, tokios medžiagos sudaro vandenį ir druską. Pavyzdžiui, tai yra K2O, CaO, MgO ir kt. Normaliomis sąlygomis pagrindiniai oksidai yra kietos kristalinės formacijos. Paprastai metalų oksidacijos laipsnis tokiuose junginiuose neviršija +2 arba retai +3.
Pagrindinių oksidų cheminės savybės
1. Reakcija su rūgštimi
Tai yra reakcija su rūgštimi, kurią oksidas turipagrindines savybes, taigi panašus eksperimentas gali įrodyti oksido tipą. Jei susidaro druska ir vanduo, tai yra pagrindinis oksidas. Tokios sąveikos rūgštiniai oksidai sudaro rūgštį. Ir amfoterinė gali parodyti rūgštines ar bazines savybes - tai priklauso nuo sąlygų. Tai yra pagrindiniai skirtumai tarp ne druskos formuojančių oksidų tarpusavyje.
2. Reakcija su vandeniu
Sąveikoje su vandeniu oksidai patenka įkurie susidaro metaluose iš elektros įtampos diapazono, susiduria su magnezija. Reaguodami su vandeniu, jie sudaro tirpių bazių. Ši šarminių ir šarminių metalų (bario oksido, ličio oksido ir tt) oksidų grupė. Rūgštiniai oksidai vandenyje sudaro rūgštį, o amfoteriniai oksidai nereaguoja į vandenį.
3. Reakcija su amfoteriniais ir rūgštiniais oksidais
Priešingos jų cheminės prigimtiesoksidai reaguoja tarpusavyje formuojant druskas. Pavyzdžiui, pagrindiniai oksidai gali sąveikauti su rūgštiniais, bet nereaguoja į kitus savo grupės atstovus. Labiausiai aktyvūs yra šarminių metalų, šarminių žemių ir magnio oksidai. Net ir esant normalioms sąlygoms, jie yra sujungti su kietais amfoteriniais oksidais, kurių sudėtyje yra kietos ir dujinės rūgšties. Reaguodamos su rūgštiniais oksidais, jie sudaro atitinkamas druskas.
Tačiau pagrindiniai kitų metalų oksidai yra mažiau aktyvūsir praktiškai nereaguoja su dujiniais (rūgščiais) oksidais. Jie gali patekti į reakcijos pridėjimą tik sulydant kietais rūgščiaisiais oksidais.
4. Oksidacijos mažinimo savybės
Aktyvių šarminių metalų oksidai nerodomiišreikštos atkūrimo ar oksidavimo savybės. Ir, atvirkščiai, ne taip aktyvių metalų oksidai gali būti sumažinti anglimis, vandeniliu, amoniaku ar anglies monoksidu.
Pagrindinių oksidų gavimas
1. Hidroksidų skilimas: kaitinant, netirpios bazės suskaidomos į vandenį ir pagrindinį oksidą.
2. Metalų oksidacija: šarminis metalas sudegina deguonies peroksidą, kuris po redukcijos sudaro bazinį oksidą.
