Arseno oksidas: paruošimas ir savybės

Periodinėje lentelėje toks cheminis elementas,Kaip arsenatas, jis užima poziciją metalo ir nemetalo ribose. Savo veikloje ji yra tarp vandenilio ir vario. Nemetalinis pobūdis pasireiškia tuo, kad jis gali parodyti oksidacijos būseną -3 (AsH3 - Arsine). Junginiai, turintys teigiamą oksidacijos būseną +3, turi amfoterines savybes, o su +5 laipsniu jos rūgštinės savybės pasireiškia. Kas yra arseno oksidas?

arseno oksidas

Oksidai ir hidroksidai

Yra arseno oksidai: As2Apie3 ir as2Apie5. Taip pat yra atitinkamų hidroksidų:

  • Metasquichia Acid HAsO2.
  • Ortofosforo rūgštis H3AsO3.
  • Arseno arseno rūgštis HAsO3.
  • Ortobiozinė rūgštis H3AsO4.
  • Piroglitino rūgštis H4As2O7.

arsenas sudaro du oksidus, iš kurių

Kas yra arseno trioksidas?

Arsenas sudaro du oksidus, iš kurių As2Apie3 vadinamas trioksidu. Tai medžiaga, kuri dažnai naudojama gydymui, tačiau tai nėra gana nekenksminga cheminė medžiaga. Tai yra neorganinis junginys, kuris yra pagrindinis organinių areninių junginių šaltinis (junginiai, turintys cheminį ryšį su anglimi) ir daugelis kitų. Daug "As" programų2Apie3 dėl elemento toksiškumo. Šis junginys yra Trisenox.

arseno oksidas

Bendra informacija apie trioksidą

Arseno trioksido cheminė formulė yra tokia forma kaip2Apie3. Šio junginio molekulinė masė yra197,841 g / mol. Yra daug būdų, kaip gauti šį oksidą. Vienas iš jų - sulfido rūdos skrudinimas. Cheminė reakcija yra tokia:

2As2Apie3 + 9O2 → 2As2Apie3 + 6SO2

Daugumą oksidų galima gautikaip šalutinį kitų rūdų apdirbimą. Arsenopiritas yra bendras aukso ir vario mišinys, kuris, esant orui kaitinant, išleidžia arseno trioksidą. Tai gali sukelti rimtus apsinuodijimus.

arseno oksidas

Arseno trioksido struktūra

Arseno trioksidas turi formulę As4O6 skysčių ir dujų fazėse (žemesnėje kaip 800 ° C). Šiose fazėse jis yra izostruktūrinis su fosforo trioksidu (p4O6) Tačiau esant aukštoms temperatūroms virš 800 ° C, kaip4O6 yra sunaikintas prieš molekulinę As2O3. Šiame etape jis yra izostruktūrinis su diizotrono trioksidu (N2O3) Kietajame būsime šis junginys rodo polimorfinį gebėjimą (gebėjimą egzistuoti dviem ar daugiau kristalų struktūros formų).

arseno oksidas 5

Arseno trioksido savybės

Kai kurios pagrindinės arseno trioksido savybės yra tokios:

  • Trioksido tirpalai sudaro silpnesias rūgštis su vandeniu. Taip yra dėl to, kad junginys yra amfoterinis arseno oksidas.
  • Jis tirpsta šarminiuose tirpaluose ir suteikia arsenatus.
  • Arseno trioksidas turi didelį tirpumą vandenilio chlorido rūgštyje (HCl) ir galiausiai suteikia arseno trichloridą ir koncentruotą rūgštį.
  • Tai suteikia pentoksido (As2O5) esant stiprioms oksiduojančioms medžiagoms, tokioms kaip vandenilio peroksidas, ozonas ir azoto rūgštis.
  • Jis beveik netirpsta organiniuose tirpikliuose.
  • Tai atrodo kaip balta kieta medžiaga normalioje fizinėje būsenoje.
  • Jo lydymosi temperatūra yra 312,2 ° C ir virimo temperatūra 465 ° C.
  • Šios medžiagos tankis yra 4,15 g / cm3.

Arseno trioksido panaudojimas medicinoje

Ši cheminė medžiaga priklauso klaseipriešvėžiniai preparatai ir yra naudojamas vėžio gydymui. Arseno toksiškumas yra gerai žinomas. Tačiau arseno trioksidas yra chemoterapinis vaistas ir jis buvo naudojamas tam tikrų rūšių vėžiui gydyti daugelį metų. Šio gydymo tirpalas vadinamas Fowlerio tirpalu. 1878 m. Bostono miesto ligoninė pranešė, kad šis sprendimas gali būti veiksmingas mažinant leukocitų skaičių žmogui.

Kaip rezultatas, As2O3 buvo daugiausiai naudojamas gydymuiLeukemija, kol ji buvo pakeista radioterapija. Tačiau po dešimtojo dešimtmečio jis palaipsniui atgavo savo populiarumą gydant leukemiją, kol pasirodė šiuolaikinė chemoterapija. Šis arseno oksidas buvo laikomas geriausiu lėtinio mielogeninio leukemijos gydymo metodu. Net ir šiandien ši medžiaga naudojama tam tikros rūšies ūmiai promielocitinei leukemijai gydyti nesėkmingoje retinoinės ar antraciklino chemoterapijos metu. Jis taip pat vartojamas lėtinės mieloidinės leukemijos, daugybinės mielomos, ūmios mieloidinės leukemijos, limfomos, limfinės sistemos vėžio gydymui.

aukštesnio arseno oksido formulė

Trioksido naudojimas

Arsenas trioksidas plačiai naudojamasbespalvio stiklo gamyba. Šis ryšys taip pat naudingas elektronikos srityje puslaidininkių ir tam tikrų lydinių kūrimui. Jis taip pat naudojamas dažuose. Arseno trioksidas gali būti veiksmingas smegenų auglių gydymas.

Anksčiau ši medžiaga buvo naudojama odontologijoje, tačiau, kadangi tai yra labai toksiškas junginys, šiuolaikinių stomatologų naudojimas buvo nutrauktas. Arseno oksidas (kaip formulė2O3) taip pat naudojamas kaip medienos konservantas, tačiau tokios medžiagos yra uždraustos daugelyje pasaulio šalių. Kartu su vario acetatu arseno trioksidas suteikia ryškiai žalios spalvos pigmentą.

Labai toksiška medžiaga

Pati trioksidas yra aukštastoksiškumas. Todėl prieš naudojimą visada būtina imtis reikiamų atsargumo priemonių. Tai gali būti labai pavojinga šiais atvejais:

  • Maisto suvartojimas. Jei as2O3 atsitiktinai patenka į virškinamąjį traktą, jums reikianedelsdami kreipkitės į gydytoją. Prieš kreipdamiesi į medicinos pagalbą nerekomenduojama bandyti sukelti vėmimą. Turite pašalinti bet kokius tankus drabužius, nuimti kaklą, atsukti apykaklę, diržą ir tt
  • Patekimas į odą.Kilus sąlyčiui su kūno paviršiumi, nedelsdami plaukite paveiktą vietą dideliu kiekiu vandens. Užsikrėtusius drabužius ir batus reikia nedelsiant pašalinti ir juos reikia nuplauti prieš pakartotinį naudojimą. Jei rimtas kontaktas su oda, nedelsdami kreipkitės medicininės pagalbos. Gali būti naudinga plauti užkrėstą zoną dezinfekuojančiu muilu ir taikyti antibakterinį kremą.
  • Susisiekti su akimis. Jei as2O3 liečiasi su akimis, pirmas dalykas, ko jums reikiatai atlikite, pašalinkite kontaktinius lęšius ir praplaukite akis 15 minučių dideliu kiekiu vandens. Rekomenduojama naudoti šaltu vandeniu. Tuo pat metu kas nors turi paskambinti greitosios pagalbos automobiliu.
  • Įkvėpimas.Žmonės, kurie inhaliavo šias dujas, turėtų būti dedami į kitą vietą grynu oru. Taip pat reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją. Jei kvėpavimas yra sunkus, reikia nedelsiant injekuoti deguonį. Jei auka patys negali kvėpuoti, reikia duoti dirbtinį kvėpavimą.
  • Šis junginys gali būti toksiškaspoveikis asmeniui. Perdozavus per didelį arseno trioksido kiekį, jis gali netgi sukelti mirtį. Dirbant su "As" visada turėtų būti naudojami apsauginiai akiniai ir pirštinės2O3. Darbus visada reikia atlikti gerai vėdinamoje patalpoje.

arseno oksido savybės

Šalutiniai efektai

Dažni šios medžiagos šalutiniai poveikiai yra tokie simptomai kaip:

  • prastas apetitas;
  • vėmimas;
  • pykinimas;
  • pilvo skausmas;
  • vidurių užkietėjimas;
  • galvos skausmas;
  • nuovargis;
  • galvos svaigimas;
  • karščiavimas;
  • kvėpavimo sutrikimai;
  • aukštas leukocitų kiekis;
  • aukštas cukraus kiekis kraujyje;
  • odos bėrimas.

Retai pasitaikantis šalutinis poveikis yra:

  • burnos džiūvimas;
  • prieštaringas kvėpavimas;
  • skausmas krūtinėje;
  • mažas leukocitų kiekis;
  • raumenų ir kaulų skausmas;
  • veido ir akių patinimas;
  • viduriavimas;
  • drebulys;
  • mažas cukraus kiekis kraujyje;
  • mažas deguonies kiekis kraujyje.

Retas As šalutinis poveikis2O3:

  • nereguliarus širdies plakimas (tai gali net sukelti mirtį);
  • svorio padidėjimas;
  • alpimas;
  • išsiblaškymas;
  • koma;
  • pilvo pilvas;
  • odos tamsėjimas.

Arseno trioksido poveikiui būdingi pavojai yra svorio padidėjimas, karščiavimas, kvėpavimo pasunkėjimas, dusulys, skausmas krūtinėje, kosulys.

Arseno trioksidas yra labai toksiškasmedžiaga, kuri netgi gali sukelti žmogaus mirtį. Nepaisant to, jis naudingas medicinos srityje. Visada būkite atsargūs.

arseno oksidas

Cheminės reakcijos

Arseno trioksidas yra amfoterinisdidžiausias arseno oksidas, o jo vandeniniai tirpalai yra šiek tiek rūgšti. Taigi, jis lengvai ištirpsta šarminiuose tirpaluose arsenatų gamybai. Jis yra mažiau tirpus rūgštyse, išskyrus vandenilio chloridą.

Tik su stipriais oksidatoriais, tokiais kaip ozonas, vandenilio peroksidas ir azoto rūgštis, jis sudaro pentaarseno oksidą, kurio As + rūgšties lygis yra +2O5. Kalbant apie atsparumą oksidavimui, arseno trioksidas skiriasi nuo fosforo trioksido, kurį lengvai degina fosforo pentoksidas. Mažinimas suteikia elementiniam arsenui ar arsinui (AsH3)

arseno oksidas

Arseno pentaoksidas

Pentoksido cheminė formulė yra As2O5. Jo molinė masė yra 229,8402 g / mol. Tai balti higroskopiniai milteliai, kurių tankis yra 4,32 g / cm3. Lydymosi temperatūra pasiekia 315 ° Ckuris pradeda skilti. Medžiaga turi gerą tirpumą vandenyje ir alkoholyje. Arseno oksido savybės tampa labai toksiškos ir pavojingos aplinkai. Tai neorganinis junginys, kuris yra mažiau paplitęs, labai toksiškas, todėl, palyginti su didesne arseno oksido, yra ribotas komercinis naudojimas (As formulė2O3)

Arsenas yra žinomas visų pirma kaip nuodai irkancerogenas. Jo trioksidas yra vandenyje tirpi milteliai, kurie gamina bespalvį, beskonišką ir bekvapį tirpalą. Tai buvo populiarus būdas žudyti viduramžiais. Jis naudojamas ir šiandien, tačiau taikiems tikslams ir nedideliais kiekiais.

Patinka:
0
Pagrindiniai oksidai ir jų savybės
Sieros dioksidas
Azoto rūgštis. Cheminis ir fizinis
Arseno rūgštis: cheminės savybės,
Oksidai. Natrio formavimo ir druskos formavimas
Amfoteriniai oksidai. Cheminės savybės,
Chromo oksidas
Azoto oksidas (I, II, III, IV, V): savybės,
Geležies oksidas ir jo gamyba iš mineralinių medžiagų
Populiariausi pranešimai
aukštyn